PROBLEMA 3

Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8.HNO3 + 3.Cu ® 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
Reaccionan 262,4 gramos de HNO.
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.
Se obtienen 595,2 gramos de Cu(NO3)2.

ÁCIDO NÍTRICO

PROBLEMA 2

El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H2SO4 + 2.HBr ® SO2 + Br2 + 2.H2O
a) Masa de HBr necesaria.
Se necesitan 486 gramos de HBr.
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.
Se forman 2,7 moles de Br2.
c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).
Se desprenden 67,2 litros de SO2.

ÁCIDO BROMHÍDRICO.

PROBLEMA 1

El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2.H2SO4 + Cu ® SO2 + CuSO4 + 2.H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
El reactivo en exceso es el H2SO4 en una cantidad de 132,88 g.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
Se desprenden 0,5 moles de SO2.
c) Masa de CuSO4 que se forma.
Se forman 80,8 gramos de CuSO4.

ÁCIDO SULFÚRICO.

AJUSTE DE TERNARIOS

85 puntos obtenidos.

Una de aluminio más tres de agua dan uno de hidróxido de Alumnio (III) más tres de hidrógeno.
AL + 3H2O ---> AL(OH)3 + 3H2O

HIDRURO DE MAGNESIO


AMONIACOS


AGUA


ETANOL

AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

2 carbonato de calcio + 2 ácido clorhídrico ---> 2 cloruro de calcio + 2 óxido carbónico más 3 agua.

SÍNTESIS DEL AMONIACO

BINARIOS NIVEL 2

-Metasilicato de Cobalto (III)
CO2(SiO3)3


ÁCIDO SULFÚRICO



PUNTOS OBTENIDOS EN TOTAL: 414

BINARIOS NIVEL 1

Cloruro de Sodio.